Cho 32g hh CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml dd HNO3 . Sau phản ứng trung hòa lượng axit dư bằng 50g dd Ca(OH)2 7,4% rồi cô cạn dd thu được 88,8 gam mu

0 bình luận về “Cho 32g hh CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml dd HNO3 . Sau phản ứng trung hòa lượng axit dư bằng 50g dd Ca(OH)2 7,4% rồi cô cạn dd thu được 88,8 gam mu”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    gọi mol  CuO  LÀ X;Fe203  là y

   klượng hh= 80x+160y=32g(1)

   mCa(OH)2 = 50.7,4:100=3,7->n Ca(OH)2=3,7:74=0,05 mol

   hòa tan -hno3 ta được

   cuo+ 2hno3 —-> cu(no3)2+ h2o

   x => 2x => x

   fe2o3+6hno3 —–> 2 fe(no3)3 + h2o

   y => 6y => 2y

   chung hòa axit

   2hno3+ ca(oh)2 —-> ca(no3)2 + 2H2O

   0,05 —–> 0,05

   m ca(no3)2 = 0,05.164= 8,2g

   mà bài cho 88,8 g muối khô

   —-> m 2 muối còn lại= 88,8- 8,2= 80,6g

   hay 188x+ 242.2y= 80,6

   từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

   x= 0,3

   y=0,05

   % axit trong hh đầu :37,8:56,7.100=66,7%

   nồng độ mol= 0,9: 0,5=1,8M.

   Chúc bạn học tốt

   Bình luận

2. Đáp án:

   gọi mol CuO là x; Fe2O3 là y

   klượng hh= 80x+160y=32g(1)

   mCa(OH)2 = 50.7,4:100=3,7->n Ca(OH)2=3,7:74=0,05 mol

   hòa tan -hno3 ta được

   cuo+ 2hno3 —-> cu(no3)2+ h2o

   x => 2x => x

   fe2o3+6hno3 —–> 2 fe(no3)3 + h2o

   y => 6y => 2y

   chung hòa axit

   2hno3+ ca(oh)2 —-> ca(no3)2 + 2H2O

   0,05 —–> 0,05

   m ca(no3)2 = 0,05.164= 8,2g

   mà bài cho 88,8 g muối khô

   —-> m 2 muối còn lại= 88,8- 8,2= 80,6g

   hay 188x+ 242.2y= 80,6

   từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

   x= 0,3

   y=0,05

   => mol hno3 trong hh đầu là 2.x=2.0,3=0,6 mol=> mhno3( hh đầu)= 0,6.63=37,8g

   —————————–sau—6.x=6. 0,05=0,3 mol=>—————sau= 0,3.63=18,9

   % axit trong hh đầu :37,8:56,7.100=66,7%

   nồng độ mol= 0,9: 0,5=1,8M.

    

   Bình luận