Cho 32g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl 2M dư(d=1.08g/ml) thì thu được 17,92 lít khí và dd Y
a) Tính thành phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b) Để trung hoà lượng HCl dư trong dd Y cần dùng vừa đủ 50g dd Ba(OH)2 17,1% . Tìm nồng độ % các chất tan trong dd Y
Ai giúp em với ạ em vote 5 saooooooo
$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$
$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$
Ta có $mMg+mFe=32⇒24nMg+56nFe=32(1)$
Ta có $nMg+nFe=nH_2=\frac{17,92}{22,4}=0,8(2)$
$⇒(1)(2)\left \{ {{nMg=0,4} \atop {nFe=0,4}} \right.$
$\%mMg=\frac{0,4.24}{32}.100=30\%$
$\%mFe=100-30=70\%$
$mBa(OH)_2=50.17,1\%=9,576g$
$nBa(OH)_2=\frac{9,576}{171}=0,05$
$Ba(OH)_2+2HCl \to BaCl_2+2H_2O$
0,05 0,1
$nHCl=2nH_2+0,1=0,8.2=1,7$
$VddHCl=\frac{1,7}{2}=0,85lit=850ml$
$mddHCl=850.1,08=918g$
$ddY:MgCl_2(0,04mol) ; FeCl_2(0,04mol) ; HCl dư(0,1mol)$
$mddsau=32+918-0,8.2=948,4g$
$C\%MgCl_2=\frac{0,4.95}{948,4}.100=4\%$
$C\%FeCl_2=\frac{0,4.127}{948,4}.100=5,36\%$
$C\%HCl dư=\frac{0,1.36,5}{948,4}.100=0,38\%$
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Mg}} = 30\% \\
\% {m_{Fe}} = 70\% \\
b)\\
{C_\% }MgC{l_2} = 4\% \\
{C_\% }FeC{l_2} = 5,36\% \\
{C_\% }HCl = 0,38\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8\\
24a + 56b = 32\\
a + b = 0,8\\
\Rightarrow a = b = 0,4\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,4 \times 24}}{{32}} \times 100\% = 30\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 – 30 = 70\% \\
b)\\
Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{50 \times 17,1\% }}{{171}} = 0,05\,mol\\
\Rightarrow {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 2 \times 0,8 + 2 \times 0,05 = 1,7\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{1,7}}{2} = 0,85l\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = 0,85 \times 1000 \times 1,08 = 918g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 32 + 918 – 0,8 \times 2 = 948,4g\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,4\,mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4\,mol\\
{C_\% }MgC{l_2} = \dfrac{{0,4 \times 95}}{{948,4}} \times 100\% = 4\% \\
{C_\% }FeC{l_2} = \dfrac{{0,4 \times 127}}{{948,4}} \times 100\% = 5,36\% \\
{C_\% }HCl = \dfrac{{0,05 \times 2 \times 36,5}}{{948,4}} \times 100\% = 0,38\%
\end{array}\)