Cho 33,6l hỗn hơp gồm CH4 và C2H2 lội qua dd Brom dư thì thấy có 80g Brom tham gia p/ứ
a, Tính khối lượng từng chất trg hỗn hợp
b, Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp trên rồi cho toàn bộ sản phẩm vào 500ml dd NaOH 3,8M tạo thành dd Y. Muối nào đc tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{{C_2}{H_2}}} = 6,5g\\
{m_{C{H_4}}} = 20g\\
b)\\
{m_{N{a_2}C{O_3}}} = 15,9g\\
{m_{NaHC{O_3}}} = 134,4g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
{n_{B{r_2}}} = \dfrac{{80}}{{160}} = 0,5\,mol\\
{n_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,5}}{2} = 0,25\,mol\\
{n_{hh}} = \dfrac{{33,6}}{{22,4}} = 1,5\,mol\\
{n_{C{H_4}}} = 1,5 – 0,25 = 1,25\,mol\\
{m_{{C_2}{H_2}}} = 0,25 \times 26 = 6,5g\\
{m_{C{H_4}}} = 1,25 \times 16 = 20g\\
b)\\
C{H_4} + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2} + 2{H_2}O\\
2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} 4C{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 1,25 + 0,25 \times 2 = 1,75\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,5 \times 3,8 = 1,9\,mol\\
T = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{1,9}}{{1,75}} = 1,09\\
1 < T < 2 \Rightarrow \text{ Tạo cả 2 muối } \\
2NaOH + C{O_2} \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O(1)\\
N{a_2}C{O_3} + C{O_2} + {H_2}O \to 2NaHC{O_3}(2)\\
{n_{N{a_2}C{O_3}(1)}} = {n_{C{O_2}(1)}} = \dfrac{{1,9}}{2} = 0,95\,mol\\
{n_{N{a_2}C{O_3}(2)}} = {n_{C{O_2}(2)}} = 1,75 – 0,95 = 0,8\,mol\\
{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,95 – 0,8 = 0,15\,mol\\
{n_{NaHC{O_3}}} = 0,8 \times 2 = 1,6\,mol\\
{m_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,15 \times 106 = 15,9g\\
{m_{NaHC{O_3}}} = 1,6 \times 84 = 134,4g
\end{array}\)