Cho 34,2g muối nhôm sunfat nguyên chất pư với 250ml NaOH thu được 7,8g kết tủa.
a) viết các PTPƯ có thể xảy ra
b) tính CM dd NaOH tham gia pư
Cho 34,2g muối nhôm sunfat nguyên chất pư với 250ml NaOH thu được 7,8g kết tủa.
a) viết các PTPƯ có thể xảy ra
b) tính CM dd NaOH tham gia pư
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH → 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$(I)
$Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O$(II)
Ta có :
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{34,2}{342} = 0,1(mol)$
$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{7,8}{78} = 0,1(mol)$
Ta xét hai trường hợp :
Trường hợp 1 : $Al_2(SO_4)_3$ dư ,chỉ xảy ra phản ứng (I)
Theo phương trình ,ta có :
$n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} = 0,1.3 = 0,3(mol)$
$⇒ C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,3}{0,25} = 1,2M$
Trường hợp 2 : $Al(OH)_3$ bị hòa tan một phần , xảy ra phản ứng (I),(II)
Theo phương trình (I) , ta có :
$n_{Al(OH)_3(I)} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ n_{Al(OH)_3(II)} = n_{Al(OH)_3(I)} – n_{Al(OH)_3} = 0,2 – 0,1 = 0,1(mol)$
Theo phương trình (I) và (II) , ta có :
$n_{NaOH} = 6n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{Al(OH)_3(II)} = 0,1.6 + 0,1 = 0,7(mol)$
$⇒ C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,7}{0,25} = 2,8M$
Đáp án:
\(CM_{NaOH}=1,2M.\\ CM_{NaOH}=2,8M.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:\\ Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3↓+3Na_2SO_4\ (1)\\ \\ Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O\ (2)\\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{34,2}{342}=0,1\ mol.\\ n_{Al(OH)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\ mol.\\ \text{TH1: $Al_2(SO_4)_3$ dư, tính theo pt (1).}\\ Theo\ pt:\ n_{NaOH}=3n_{Al(OH)_3}=0,3\ mol.\\ \text{Đổi 250 ml = 0,25 lít.}\\ ⇒CM_{NaOH}=\dfrac{0,3}{0,25}=1,2M.\\ TH2:\\ Al(OH)_3\ \text{bị hòa tan một phần, tính theo cả 2 pt}\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{NaOH}=6n_{Al_2(SO_4)_3}=0,6\ mol.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{NaOH}=n_{Al(OH)_3}=0,1\ mol.\\ ⇒n_{NaOH}=0,6+0,1=0,7\ mol.\\ ⇒CM_{NaOH}=\dfrac{0,7}{0,25}=2,8M.\)
chúc bạn học tốt!