Cho 34,5g hidroxit của kim loại X (hóa trị II) tác dụng vừa hết với 800ml dung dịch H2SO4 0,5M, thu được dung dịch muối Y. Đem cô cạn dung dịch Y thì thu được bao nhiêu g muối khan?
Cho 34,5g hidroxit của kim loại X (hóa trị II) tác dụng vừa hết với 800ml dung dịch H2SO4 0,5M, thu được dung dịch muối Y. Đem cô cạn dung dịch Y thì thu được bao nhiêu g muối khan?
Đáp án:
$m_{muối} = 59,3(gam)$
Giải thích các bước giải:
Gọi CTHH của hidroxit kim loại X hóa trị II là $X(OH)_2$
có : $n_{H_2SO_4} = 0,8.0,5 = 0,4(mol)$
$X(OH)_2 + H_2SO_4 → XSO_4 + 2H_2O$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{H_2O} = 2n_{H_2SO_4} = 0,4.2 = 0,8(mol)$
Bảo toàn khối lượng ,ta có :
$m_{X(OH)_2} + m_{H_2SO_4} = m_{muối} + m_{H_2O}$
$⇒ m_{muối} = 34,5 + 0,4.98 – 0,8.18 = 59,3(gam)$
X(OH)2+H2SO4→XSO4+2H2O
0,4→ 0,4 0,8
m muối=m XSO4=m X(OH)2+m H2SO4-m H2O
=34,5+0,4 x98-0,8×18=59,3 g
…………………………………chúc bạn học tốt…………………………..