Cho 34,6g hỗn hợp bột Zn và Al tác dụng với dung dịch HCl 2M (lấy dư 15% so với lượng cần ) thì thấy có 31,36 lít khí hiddro bay ra (đktc)
a) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng cho cá phản ứng trên
c) Tính thể tích khí thu được (đktc) nếu cho lượng HCl trên tác dụng với dung dịch KMnO4 dư
Đáp án:
$Zn+2HCl \to ZnCl_{2}+H_{2}$
$2Al+6HCl \to 2AlCl_{3}+3H_{2}$
$nH_{2}=\frac{31,36}{22,4}=1,4$
$65nZn+27nAl=34,6$ (1)
$2nZn+3nAl=2nH_{2}=2,8$ (2)
(1)(2)⇒$\left \{ {{nZn=0,2} \atop {nAl=0,8}} \right.$
$\%mZn=\frac{0,2.65}{34,6}.100=37,57\%$
$\%mAl=100-37,57=62,43\%$
$nHCl_{\text{phản ứng}}=2nH_{2}=2,8$
$nHCl_{\text{ban đầu}}=2,8.115\%=3,22$
$VddHCl=\frac{3,22}{2}=1,61M$
$2KMnO_{4}+16HCl \to 2KCl +2MnCl_{2}+5Cl_{2}+8H_{2}O$
2,8 0,875
$VCl_{2}=0,875.22,4=19,6lit$
Giải thích các bước giải
Đáp án:
nH2=1,4mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
x 2x x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
y 3y y 1,5y
Đặt x, y lần lượt là số mol của Zn, Al
mhh=65x+27y=34,6
nH2=x+1,5y=1,4
=> x=0,2
y=0,8
a/ %mZn=$\frac{0,2.65}{34,5}$ .100= 37,57%
=>%mAl= 62,43%
b/
Bảo toàn H:
2nH2=nHCl=1,4.2=2,8mol
mHCl=2,8.36,5=102,2g
Vì lấy dư 15%
=> 100%+15%=115%
nHCl=$\frac{102,2.115}{100.36,5}$ =3,22mol
VHCl=3,22/2=1,61l
c/
2KMnO4+16HCl đ = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2,8-> 0,875
VCl2=0,87522,4=19,6l