Cho 34,8g MnO 2 tác dụng với dd HCl đặc dư, dẫn khí thoát ra đi vào 500 ml dung dịch NaOH 2M
( t o thường).
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Xác định nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (biết V sau phản ứng không thay
đổi)
Đáp án:
0,8M và 0,4 M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\\
C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O\\
b)\\
nMn{O_2} = \dfrac{{34,8}}{{87}} = 0,4\,mol\\
= > nC{l_2} = 0,4mol\\
nNaOH = 0,5 \times 2 = 1\,mol\\
nNaOH\,spu = 1 – 0,4 \times 2 = 0,2mol\\
nNaCl = nNaClO = nC{l_2} = 0,4\,mol\\
CMNaCl = CMNaClO = \dfrac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8M\\
CMNaOH = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\,
\end{array}\)