Cho 35g đi FeCl3 5% vào 112g dd KOH 25%
a,Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
b,Tính kl chất kết tủa thu đc
c,Tính nồng độ hoà tan các chất trong dd sau phản ứng
Cho 35g đi FeCl3 5% vào 112g dd KOH 25%
a,Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
b,Tính kl chất kết tủa thu đc
c,Tính nồng độ hoà tan các chất trong dd sau phản ứng
a,$mFeCl_3=35.5/100=1,75(g)$
⇒$mFeCl_3=1,75/162,5=0,01(mol)$
$mKOH=112.25/100=28(g)$
⇒$mKOH=28/56=0,5(mol)$
$3KOH+FeCl_3→3KCl+Fe(OH)_3$
Vì 0,01/1<0,5/3⇒FeCl3 dư⇒$mKOH(dư)=0,47.56=26,32(g)$
b,$nFeCl_3=nFe(OH)_3=0,01(mol)$
⇒$nFe(OH)_3=0,01.107=1,07(g)$
c,$nKCl=3nFeCl_3=0,03(mol)$
⇒$mKCl=74,5.0,03=2,235(g)$
$mdd=mKOH+mFeCl_3mFe(OH)_3=112+35-1,07=145,93(g)$
⇒$C$%$KOH(dư)=26,32.100/145,93=18.036$%
$C$%$KCl=2,235.100/145,93=1,53$%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`FeCl_3+3KOH→Fe(OH)_3↓+3KCl`
a) `n_{FeCl_3}=\frac{5%.35}{162,5} \approx 0,01\ mol`
`n_{KOH}=\frac{25%.112}{56}=0,5\ mol`
Lập tỉ lệ: `\frac{n_{FeCl_3}}{1}<\frac{n_{KOH}}{3}`
`⇒ FeCl_3` hết , `KOH` dư
`n_{KOH\ dư}=0,5-0,03=0,47\ mol`
`m_{KOH\ dư}=0,47.56=26,32\ gam`
b) `n_{Fe(OH)_3}=0,01\ mol`
`m_{Fe(OH)_3}=0,01.107=1,07\ gam`
c) `m_{dd}=35+112-1,07=145,93\ gam`
`C%_{KCl}=\frac{0,03.74,5}{145,93}.100% \approx 1,53%`
`C%_{KOH\ dư}=\frac{26,32}{145,93}.100% \approx 18,04%`