cho 36,4 gam hh hai kim loại fe và zn vào 20 ml dd hcl thì thu được 3,36 lít khí h2 chứng minh axit hết 29/09/2021 Bởi Quinn cho 36,4 gam hh hai kim loại fe và zn vào 20 ml dd hcl thì thu được 3,36 lít khí h2 chứng minh axit hết
Đáp án: Giải thích các bước giải: $n_{H_2} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$ Coi hỗn hợp trên toàn Fe : có : $n_{Fe} = \frac{36,4}{56} = 0,65(mol)$ $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$ Theo phương trình , ta có : $n_{H_2} = n_{Fe} = 0,65 > 0,15(1)$ Coi hỗn hợp trên toàn Zn : có : $n_{Zn} = \frac{36,4}{65} = 0,56(mol)$ $Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$ Theo phương trình , ta có : $n_{H_2} = n_{Zn} = 0,56 > 0,15(2)$ Từ (1) và (2) suy ra hỗn hợp kim loại dư ,axit hết Bình luận
Phản ứng xảy ra: \(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeCl{ _2} + {H_2}\) \(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\) Gọi số mol Fe và Zn lần lượt là x, y. \( \to 56x + 65y = 36,4{\text{ gam}}\) Nếu Fe và Zn phản ứng hết \( \to {n_{{H_2}}} = x + y\) \({n_{{H_2}{\text{tao ra}}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\) Ta có: \(56x + 65y = 36,4 < 65x + 65y \to x + y > \frac{{36,4}}{{65}} = 0,56 > 0,15\) Vậy kim loại dư, axit hết. Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
Coi hỗn hợp trên toàn Fe :
có : $n_{Fe} = \frac{36,4}{56} = 0,65(mol)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,65 > 0,15(1)$
Coi hỗn hợp trên toàn Zn :
có : $n_{Zn} = \frac{36,4}{65} = 0,56(mol)$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,56 > 0,15(2)$
Từ (1) và (2) suy ra hỗn hợp kim loại dư ,axit hết
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeCl{ _2} + {H_2}\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Gọi số mol Fe và Zn lần lượt là x, y.
\( \to 56x + 65y = 36,4{\text{ gam}}\)
Nếu Fe và Zn phản ứng hết
\( \to {n_{{H_2}}} = x + y\)
\({n_{{H_2}{\text{tao ra}}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Ta có:
\(56x + 65y = 36,4 < 65x + 65y \to x + y > \frac{{36,4}}{{65}} = 0,56 > 0,15\)
Vậy kim loại dư, axit hết.