Cho 37,95g hỗn hợp MgCO3 và RCO3 vào H2SO4 loãng thấy 1,12 lít khí CO2 thoát ra, dung dịch A và chất rắn B. Cô cạn dung dịch A thu đc 4g muối khan.Nung chất rắn B đến khối lượng ko đổi thu đc chất rắn B1 và 4,48 lít khí CO2 (đktc). Biết hỗ hợp ban đầu có tỉ lệ n(RCO3):n(MgCO3)=3:2
a.tính m của B,B1
b.R là nguyên tố nào
Giúp mình đi mà TT
Đáp án:
a) mB=18,65g; mB1=9,85 g
b) R là Ba
Giải thích các bước giải:
a) $\overline R C{O_3} + {H_2}S{O_4} \to \overline R S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O$
Sau phản ứng thu được chất rắn B ⇒ Muối dư, ${H_2}S{O_4}$ hết
$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}O}} = {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol$
Bảo toàn khối lượng: $\begin{gathered}
{m_{hh}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{muoi}} + {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} \hfill \\
\Rightarrow {m_{hh}} = 4 + 0,05.44 + 18 – 0,05.98 = 19,3\left( g \right) \hfill \\
\end{gathered} $
$ \Rightarrow {m_B} = 37,95 – 19,3 = 18,65\left( g \right)$
$\overline R C{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}\overline R O + C{O_2}$
Bảo toàn khối lượng: ${m_{{B_1}}} = {m_B} – {m_{C{O_2}}} = 18,65 – 0,2.44 = 9,85\left( g \right)$
b)
$\begin{gathered}
BTNT(C):{n_{\overline R C{O_3}}} = \sum {{n_{C{O_2}}}} = 0,05 + 0,2 = 0,25mol \hfill \\
\Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
{n_{MgC{O_3}}} = 0,1mol \hfill \\
{n_{RC{O_3}}} = 0,15mol \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\Rightarrow R + 60 = \dfrac{{37,95 – 0,1.84}}{{0,15}} = 197 \Rightarrow R = 137 \hfill \\
\end{gathered} $
R là $Ba$