Cho $4,125g$ hỗn hợp gồm kẽm và bạc tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ đặc, nóng 98% thu được $672ml$ khí A (đkc). a) Tính khối lượng các chất trong hỗ

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Zn}} = 25,21\% \\
\% {m_{Ag}} = 74,78\% 
\end{array}\)

b) không có kết tủa. Bạn xem lại đề nha 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Ag + 2{H_2}S{O_4} \to A{g_2}S{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,03mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Zn và Ag

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
65a + 108b = 4,215\\
a + \dfrac{1}{2}b = 0,03
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,015\\
b = 0,03
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Zn}} = 0,015mol\\
 \to {n_{Ag}} = 0,03mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Zn}} = \dfrac{{0,015 \times 65}}{{4,215}} \times 100\%  = 23,13\% \\
\% {m_{Ag}} = 100\%  – 23,13\%  = 76,87\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{Zn}} + {n_{Ag}} = 0,06mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 5,88g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{5,88}}{{98\% }} \times 100\%  = 6g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,025mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,025}}{{0,03}} = 0,83
\end{array}\)

=> Tạo 1 muối: \(NaHS{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
S{O_2} + NaOH \to NaHS{O_3}\\
{n_{NaHS{O_3}}} = {n_{NaOH}} = 0,025mol\\
 \to {m_{NaHS{O_3}}} = 2,6g
\end{array}\)