Cho 4,15 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng với 200ml dd CuSO4 0,525M, phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu đc chất rắn A gồm 2 kim loại có kh

0 bình luận về “Cho 4,15 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng với 200ml dd CuSO4 0,525M, phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu đc chất rắn A gồm 2 kim loại có kh”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a)

   Vì tính khử : $Al > Fe$ nên $Al$ phản ứng trước

   Mặt khác, chất rắn A gồm hai kim loại . Do đó, $Al$ tan hết , $Fe$ dư

   Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe\ pư} = b(mol) ; n_{Fe\ dư} = c(mol)$
   $\to m_{hỗn\ hợp} = 27a + 56b + 56c = 4,15(1)$

   $2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$

   $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$
   Theo PTHH :

   $n_{CuSO_4} = 1,5n_{Al} + n_{Fe} = 1,5a + b = 0,2.0,525 = 0,105(2)$

   Chất rắn A gồm :

   $Cu : n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,105$

   $Fe\ dư : c(mol)$

   $\to 0,105.64 + 56c = 7,84(3)$

   Từ (1)(2)(3) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,03 ; c = 0,02$

   Suy ra :

   $m_{Al} = 0,05.27 = 1,35(gam)$

   $m_{Fe} = 4,15 – 1,35 = 2,8(gam)$

   b)

   $3Cu + 8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

   $Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$

   Theo PTHH :

   $n_{HNO_3} = \dfrac{8}{3}n_{Cu} + 4n_{Fe\ dư} = 0,36(mol)$
   $\to V_{dd\ HNO_3} = \dfrac{0,36}{2} = 0,18(lít)$.

    

   Bình luận