cho 4,4 gam hỗn hợp Al và Mg MgO tác dụng với dung dịch axit HCL thu được 2,24 lít ở điều kiện tiêu chuẩn a Viết phương trình phản ứng xảy ra B Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp a c phải dùng bao nhiêu ml HCl 2M đủ để hòa tan 4,4 g hỗn hợp a
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
\% {m_{Mg}} = 54,55\% \\
\% {m_{MgO}} = 45,45\% \\
c)\\
{V_{{\rm{dd}}HCl}} = 150ml
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Em xem lại đề có Al không em nhé
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{4,4}} \times 100\% = 54,55\% \\
\% {m_{MgO}} = 100 – 54,55 = 45,45\% \\
c)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{{4,4 – 0,1 \times 24}}{{40}} = 0,05\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,1 \times 2 + 0,05 \times 2 = 0,3\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15l = 150ml
\end{array}\)