Cho 4,48 lít khí CO đi qua ống sứ chứa m gam CuO đốt nóng sau phản ứng thấy còn lại 18,4 gam chất rắn hỗn hợp khí ra khỏi ống sứ có tỉ khối so với H2 là 18 Giá trị của m
Cho 4,48 lít khí CO đi qua ống sứ chứa m gam CuO đốt nóng sau phản ứng thấy còn lại 18,4 gam chất rắn hỗn hợp khí ra khỏi ống sứ có tỉ khối so với H2 là 18 Giá trị của m
Đáp án:
\(m = 20{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CuO + CO\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + C{O_2}\)
Sau phản ứng hỗn hợp khí gồm \(CO_2\) và \(CO\) dư với số mol lần lượt là \(x;y\)
\( \to x + y = {n_{CO}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({m_{hh}} = 44x + 28y = 0,2.18.2 = 7,2\)
Giải được: \(x=y=0,1\)
\( \to {n_{O{\text{ bị khử}}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{rắn}} + {m_{O{\text{ bị khử}}}} = 18,4 + 0,1.16 = 20{\text{ gam}}\)