Cho 4.48l hỗn hợp khí gồm NO và NO2 ( dktc). Lội từ từ qua dd KOH thu được 9.3g hỗn hợp muối. Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu

0 bình luận về “Cho 4.48l hỗn hợp khí gồm NO và NO2 ( dktc). Lội từ từ qua dd KOH thu được 9.3g hỗn hợp muối. Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu”

1. n HH khí=4,48/ 22,4=0,2 mol

   Chỉ có NO2 mới tác dụng vớ KOH còn NO thì không

   PTHH: 2KOH + 2NO2 → H2O + KNO2 + KNO3

                             0,1                     0,05        0,05

   Với x là nKNO2, và x là nKNO3

   m muối=mKNO2+mKNO3  (Với nKNO2=nKNO3 do hệ số đều =1)

               =x. 85+x. 101=9,3

   –>x=0,05 mol

   nNO2=n muối. 2=0,05. 2=0,1 mol

   %V NO2=$\frac{0,1. 100}{0,2}$ =50%

   –>%V NO=100-50=50%

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{NO_2} = a(mol)$

   $2KOH + 2NO_2 → KNO_3 + KNO_2 + H_2O$

   Theo phương trình trên ,ta có :

   $n_{KNO_3} = n_{KNO_2} = \frac{1}{2}n_{NO_2} = 0,5a(mol)$

   $⇒ m_{muối} = m_{KNO_3} + m_{KNO_2}$

   $⇒ 9,3 = 0,5a.101 + 0,5a.85 $

   $⇒ a = 0,1$

   Vậy : $\%V_{NO_2} = \frac{0,1.22,4}{4,48}.100\% = 50\%$
   $⇒ \%V_{NO} = 100\% – 50\% = 50\%$

    

   Bình luận