Cho 4,5g kim loại R tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng thu được 0,672 lít hỗn hợp SO2 , H2S có tỉ khối so với H2 là 27 . Tìm kim loại R và tính khối lượng muội tạo thành trong dd sau phản ứng?
Cho 4,5g kim loại R tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng thu được 0,672 lít hỗn hợp SO2 , H2S có tỉ khối so với H2 là 27 . Tìm kim loại R và tính khối lượng muội tạo thành trong dd sau phản ứng?
Gọi hóa trị của R là n.
Ta có:
a SO2 20
54
b H2S 10
⇒a/b=2
Mà a+b=0,672:22,4=0,03
⇒a=0,02; b=0,01
Ta có:
R–>R(+n)+ne S(+6)+2e—>S(+4)
4,5/R 4,5n/R 0,04 0,02
S(+6)+8e—->S(-2)
0,08 0,01
Bảo toàn mol e ta có: 4,5n/R=0,04+0,08
⇔4,5n/R=0,12 ⇒R=37,5n
Hóa trị của R chỉ từ 1,2,3⇒Thay vào tìm R.
BẠN ỢI, BẠN XEM LẠI XEM. MÌNH CHƯA TÌM THẤY LỖI SAI Ở BÀI MÌNH. CÓ GÌ LẠ LẮM.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu này đâu phải lớp 9 bạn, phải dùng bảo toàn e rồi ???
Gọi số mol SO2 là a; H2S là b
\(\to a + b = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol}}\)
\({m_{hh}} = 64a + 34b = 0,03.27.2\)
Giải được: a=0,02; b=0,01.
Gọi n là số e trao đổi của R
Bảo toàn e:
Quá trình cho e:
\(R\xrightarrow{{}}{R^{n + }} + ne\)
Quá trình nhận e:
\({S^{ + 6}} + 2e\xrightarrow{{}}{S^{ + 4}}\)
\({S^{ + 6}} + 8e\xrightarrow{{}}{S^{ – 2}}\)
Bảo toàn e: \({n_R}.n = 2{n_{S{O_2}}} + 8{n_{{H_2}S}} = 0,02.2 + 0,01.8 = 0,12{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_R} = \frac{{0,12}}{n}\)
\(\to {M_R} = \frac{{4,5}}{{\frac{{0,12}}{n}}} = 37,5n\)
Không tìm ra n thỏa mãn ra R bạn nhé nên kiểm tra lại đề !!