cho 4,6 g kim loại x thuộc nhóm IA tác dụng với 95,6 ml nước thu được 2,24 lít khí hidro và dung dịch y .kim loại x và nồng độ phần trăm của dung dịch y là
cho 4,6 g kim loại x thuộc nhóm IA tác dụng với 95,6 ml nước thu được 2,24 lít khí hidro và dung dịch y .kim loại x và nồng độ phần trăm của dung dịch y là
`n_(H_2)=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
`2X+2H_2O->2XOH+H_2`
`0,2` `0,1`
`M_(X)=\frac{4,6}{0,2}=23`
`=>X` là `Na`
`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`
`0,2` `0,2` `0,1`
`m_(dd)=4,6+95,6-0,2=100(g)`
`C%_(NaOH)=\frac{0,2.40}{100}.100=8%`
$n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$2X+2H_2O→2XOH+H_2↑$
0,2 0,2 ← 0,1 (mol)
-$M_X=\frac{4,6}{0,2}=23(g/mol)$
⇒ $X$ là nguyên tố Natri ($Na$)
Vì $d_{H_2O}=1(g/ml)$
$⇒m_{H_2O}=95,6.1=95,6(g)$
-$m_{dd..Y}=m_X+m_{H_2O}-m_{H_2}$
$=4,6+95,6-0,1.2=100(g)$
-$m_{ct..NaOH}=0,2.40=8(g)$
$⇒C$%$NaOH=\frac{8}{100}.100$ %$=8$%