Cho 4,8 g kim loại magie vào dung dịch axit clohidric đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng MgCl2 thu được sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 4,8 g kim loại magie vào dung dịch axit clohidric đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng MgCl2 thu được sau phản ứng”

1. Đáp án: Khối lượng $MgCl_{2}$ thu được sau phản ứng là $19_{}$ gam. 

   Giải thích các bước giải:

     PTHH: $Mg_{}$ + $2HCl_{}$ → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ 

     Hspt:       1                 2                    1                   1 (mol)

     Pư:         0,2              0,4                  0,2                0,2 (mol)

   Tóm tắt:

     $m_{Mg}=4,8(g)$ 

     $m_{MgCl_{2} }=?(g)$ 

   Tính số mol:

     $n_{Mg}$ = $\frac{m_{Mg} }{M_{Mg} }$ = $\frac{4,8}{24}$ = $0,2(mol)_{}$ 

   Tính theo yêu cầu:

     $m_{MgCl_{2} }$ = $n_{MgCl_{2} }$ * $M_{MgCl_{2} }$ 

                                = $0,2_{}$ * $(24+35,5*2)_{}$ 

                                = $19(g)_{}$ 

   Bình luận

2. Đáp án:

    CHÚC BN HOK TỐT

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Mg}$ =$\frac{4,8}{24}$ =0,2(mol)

   Mg + 2HCl -> $MgCl_{2}$ + H$_{2}$

   0,2       0,4           0,2                0,2        (mol)

   $m_{MgCl2}$ =0,2.(24+35,5.2)=19(g)

   Bình luận