Cho 4,8 g kim loại magie vào dung dịch axit clohidric đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng MgCl2 thu được sau phản ứng

Đáp án: Khối lượng $MgCl_{2}$ thu được sau phản ứng là $19_{}$ gam. 

Giải thích các bước giải:

  PTHH: $Mg_{}$ + $2HCl_{}$ → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ 

  Hspt:       1                 2                    1                   1 (mol)

  Pư:         0,2              0,4                  0,2                0,2 (mol)

Tóm tắt:

  $m_{Mg}=4,8(g)$ 

  $m_{MgCl_{2} }=?(g)$ 

Tính số mol:

  $n_{Mg}$ = $\frac{m_{Mg} }{M_{Mg} }$ = $\frac{4,8}{24}$ = $0,2(mol)_{}$ 

Tính theo yêu cầu:

  $m_{MgCl_{2} }$ = $n_{MgCl_{2} }$ * $M_{MgCl_{2} }$ 

                             = $0,2_{}$ * $(24+35,5*2)_{}$ 

                             = $19(g)_{}$