cho 4,8 g Mg tan hoàn toàn vào dung dịch axit sunfuric loãng a.phương trình hóa học b.tính khối lượng axit c.Tính thể tích hidro (đktc) d.Dùng lượng

0 bình luận về “cho 4,8 g Mg tan hoàn toàn vào dung dịch axit sunfuric loãng a.phương trình hóa học b.tính khối lượng axit c.Tính thể tích hidro (đktc) d.Dùng lượng”

1. Đáp án:

    dưới nha bn

   Giải thích các bước giải:

   a.Mg+H2SO4→MgSO4+H2

      0,2→ 0,2           0,2        0,2

   b.m H2SO4=0,2 x98=19,6 g

   c.V H2(đktc)=0,2 x22,4=4,48 l

   d.               Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O

   theo pt:           1       3

   theo đề bài:0,05     0,2$

   ta có :\frac{0,05}{1}$ <$\frac{0,2}{3}$ ⇒H2 dư, tính theo Fe2O3

   Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O

   0,05  →0,15     0,1

   mFe=0,1 x56=5,6 g

   mH2(dư)=(0,2-0,05) x2=0,3 g

   …………………………………chúc bn hk tốt……………………………….

   Bình luận

2. Đáp án:

    b) 19,6g

   c) 4,48l

   d) 5,6g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
   b)\\
   nMg = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol\\
   n{H_2}S{O_4} = nMg = 0,2\,mol\\
   m{H_2}S{O_4} = n \times M = 0,2 \times 98 = 19,6g\\
   c)\\
   n{H_2} = nMg = 0,2\,mol\\
   V{H_2} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
   d)\\
   nF{e_2}{O_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{{160}} = 0,05\,mol\\
   F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
   \dfrac{{0,2}}{3} > \dfrac{{0,05}}{1} \Rightarrow \\
   nFe = 2nF{e_2}{O_3} = 0,1\,mol\\
   mFe = n \times M = 0,1 \times 56 = 5,6g
   \end{array}\)

   Bình luận