Cho 4,8 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3 tác dụng với dung dịch CuSO4 dư. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch, sau đó có phần chất rắn tác dụng với dd HCl dư thì còn lại 3,2 gam chất rắn màu đỏ. Tính thành phần % các chất có trong hỗn hợp A ban đầu.
Đáp án
%Fe = 69,14%
%Fe2O3 = 30,86%
Giải thích các bước giải:
A chứa Fe (a) và Fe2O3 (b)
mA = 56a + 160b = 4,8 (1)
Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu
Chất rắn sau phản ứng chứa Cu (a) và Fe2O3 (b).
Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O
b……….2b
Cu + 2FeCl3 —> CuCl2 + 2FeCl2
nCu dư = a – b = 0,05 (2)
(1)(2) —> a = 8/135 và b = 1/108
—> %Fe = 69,14% và
%Fe2O3 = 30,86%
họctốt*****
Đáp án:
– %Fe = 69,14%
– %Fe2O3 = 30,86%
Giải thích các bước giải:
A chứa Fe (a) và Fe2O3 (b)
mA = 56a + 160b = 4,8 (1)
Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu
Chất rắn sau phản ứng chứa Cu (a) và Fe2O3 (b).
Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O
b………………………….2b
Cu + 2FeCl3 —> CuCl2 + 2FeCl2
b……….2b
nCu dư = a – b = 0,05 (2)
(1)(2) —> a = 8/135 và b = 1/108
—> %Fe = 69,14% và %Fe2O3 = 30,86%
Đúng thì vote + cảm ơn giúp mik nhé!