Cho 4,8 gam Mg phản ứng hết với 500 gam dung dịch HCl loãng sau phản ứng thu được V lít khí H2 thoát ra ở đktc.
a) Lập phương trình phản ứng
b) Tính C% của dung dịch HCl đã dùng
c) Tính V H2 thoát ra ở đktc
Cho 4,8 gam Mg phản ứng hết với 500 gam dung dịch HCl loãng sau phản ứng thu được V lít khí H2 thoát ra ở đktc.
a) Lập phương trình phản ứng
b) Tính C% của dung dịch HCl đã dùng
c) Tính V H2 thoát ra ở đktc
Đáp án:
$a/$
Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2
0,2 0,4 0,2 0,2
$nMg = 4,8/24 = 0,2 (mol)$
$b/$
$mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)$
%$C_{HCl} = $$\frac{mct}{mdd}$$.100 = $ $\frac{14,6}{500}$$.100 = 2,92$%
$c/ VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)$
$a,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$
$b,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4mol.$
$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g.$
$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{500}.100\%=2,92\%$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
chúc bạn học tốt!