Cho 4,8 gam Mg tác dụng vừa đủ với axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu dc muối magie clorua (MgCl2) và giải phóng khí hidro. Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc)
Cho 4,8 gam Mg tác dụng vừa đủ với axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu dc muối magie clorua (MgCl2) và giải phóng khí hidro. Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc)
Đáp án: 4,48l
Giải thích các bước giải:
Mg = mMg : MMg = 4,8 : 24 = 0,2mol
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
1mol 2mol 1mol
0,2mol ? mol
VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48l
Học tốt!
$ n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2\ mol$
$ Mg + 2HCl \to MgCl_2 +H_2$
Theo PT $ 1$ mol $Mg \to 1$ mol $H_2$
Theo BR $ x$ mol $Mg \to 0,2$ mol $H_2$
$x = n_{Mg} = 0,2\ mol$
$\to V_{H_2} = 0,2.22,4 =4,48\ l$