Cho 4,8g $Fe_{2}$ $O_{3}$ tác dụng với V lít khí $H_{2}$(đktc). Khi đun nóng, sau phản ứng thu được 16,8g Fe và 16,2g $H_{2}$O. Giá trị của V là bao nhiêu?
Cho 4,8g $Fe_{2}$ $O_{3}$ tác dụng với V lít khí $H_{2}$(đktc). Khi đun nóng, sau phản ứng thu được 16,8g Fe và 16,2g $H_{2}$O. Giá trị của V là bao n
By Harper
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nFe2O3 = 4,8/160 = 0,03 mol
nH2O = 16,2/18 = 0,9 mol
nFe = 16,8/56 = 0,3 mol
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
0,03 → 0,09 → 0,06 → 0,09 mol
Fe2O3 phản ứng hết , H2O,Fe còn dư
VH2 = 0,09 x 22,4 = 2,016 l
$n_{Fe_2O_3}$ = `{4,8}/160` = 0,03 mol
$n_{H_2O} $= `{16,2}/18` = 0,9 mol
$n_{Fe}$ = `{16,8}/56` = 0,3 mol
ta có pt
$Fe_2O_3 + 3H_2 \to 2Fe + 3H_2O$
0,03 0,09 0,06 0,09 mol
=>$Fe_2O_3$ phản ứng hết
VH2 = 0,09 x 22,4 = 2.016