Cho 4,8g Mg tác dụng với 400ml HCl 1,01M. Tính pH của đe thu được 13/09/2021 Bởi Eden Cho 4,8g Mg tác dụng với 400ml HCl 1,01M. Tính pH của đe thu được
Đáp án: Giải thích các bước giải: nMg=0,2 (mol) ; nHCl=0,404 (mol) Mg + 2HCl ⇒ MgCl2 + H2↑ 2.nMg<nHCl (0,4<0,404) ⇒ Mg hết ; HCl dư nHCl pứ = 2.nMg=0,4 (mol) ⇒ nHCl dư = 0,404-0,4=0,004(mol) ⇒CM HCl =0,004:0,4=0,01(M) ⇒[$H^+$]=0,01(M) ⇒ pH = -log($H^+$)=2 Bình luận
Đáp án: \(\begin{array}{l} pH=2\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\ mol.\\ n_{HCl}=0,4\times 1,01=0,404\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,404}{2}\\ ⇒HCl\ \text{dư.}\\ ⇒n_{H^+}=n_{HCl}\text{(dư)}=0,404-(0,2\times 2)=0,004\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,004}{0,4}=0,01\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,01)=2\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nMg=0,2 (mol) ; nHCl=0,404 (mol)
Mg + 2HCl ⇒ MgCl2 + H2↑
2.nMg<nHCl (0,4<0,404) ⇒ Mg hết ; HCl dư
nHCl pứ = 2.nMg=0,4 (mol)
⇒ nHCl dư = 0,404-0,4=0,004(mol)
⇒CM HCl =0,004:0,4=0,01(M)
⇒[$H^+$]=0,01(M) ⇒ pH = -log($H^+$)=2
Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=2\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\ mol.\\ n_{HCl}=0,4\times 1,01=0,404\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,404}{2}\\ ⇒HCl\ \text{dư.}\\ ⇒n_{H^+}=n_{HCl}\text{(dư)}=0,404-(0,2\times 2)=0,004\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,004}{0,4}=0,01\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,01)=2\end{array}\)
chúc bạn học tốt!