Cho 4,8g Mg tác dụng với HCl.
a) Viết phương trình.
b) Dẫn H2 đi qua Fe2O3 thì thu được bao nhiêu gam Fe? Biết có 30% H2 phản ứng.
Cho 4,8g Mg tác dụng với HCl.
a) Viết phương trình.
b) Dẫn H2 đi qua Fe2O3 thì thu được bao nhiêu gam Fe? Biết có 30% H2 phản ứng.
????????????????????
Đáp án:
2,24g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,2\,mol\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \xrightarrow{t^0} 2Fe + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} \text{ phản ứng } = 0,2 \times 30\% = 0,06\,mol\\
{n_{Fe}} = 0,06 \times \dfrac{2}{3} = 0,04\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,04 \times 56 = 2,24g
\end{array}\)