Cho 4 g muối kali hiđrocacbonat (KHCO3) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl chưa rõ nồng độ
a) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng cho phản ứng
b)tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c)Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc?
giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_{KHCO_3}={4}/{100}=0,04 mol`
`KHCO_3 + HCl \to KCl + CO_2 + H_2O`
a)
Theo pt: `n_{HCl}=n_{KHCO_3}=0,04 mol`
`=> CM_{HCl}={0,04}/{0,2}=0,2M`
b)
Theo pt: `n_{CO_2}=n_{KHCO_3}=0,04 mol`
`=> V_{CO_2}=0,04.22,4=0,896l`
c)
Theo pt: `n_{KCl}=n_{KHCO_3}=0,04 mol`
`=> CM_{KCl}={0,04}/{0,2}=0,2M`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đổi `200` `ml=` `0,2` `l`
`n_(KHCO_3)=4/100=0,04(mol)`
PT
`KHCO_3+HCl->KCl+H_2O+CO_2`
a,
Theo PT
`n_(HCl)=n_(KHCO_3)=0,04(mol)`
`->C_(M \text{dd HCl})=(0,04)/(0,2)=0,2M`
b,
Theo PT
`n_(CO_2)=n_(KHCO_3)=0,04(mol)`
`->V_(CO_2 (đktc))=0,04.22,4=0,896(l)`
c,
Theo PT
`n_(KCl)=n_(KHCO_3)=0,04(mol)`
Vì giả sử thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
`=>V_(\text{dd spư})=0,2` `l`
`->C_(M \text{dd KCl})=(0,04)/(0,2)=0,2M`