Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời $Ba(OH)_{2}$ 0,08 M và KOH 0,04 M thu được 200 ml dung dịch có pH là bao nhiêu ?

0 bình luận về “Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời $Ba(OH)_{2}$ 0,08 M và KOH 0,04 M thu được 200 ml dung dịch có pH là bao nhiêu ?”

1. Đáp án:

   $pH =  12$

   Giải thích các bước giải:

   Sau phản ứng : $V_{dd} = 40 + 160 = 200(ml) = 0,2(lít)$

   $n_{H^+} = n_{HCl} = 0,04.0,75 = 0,03(mol)$
   $n_{Ba(OH)_2} = 0,16.0,08 = 0,0128(mol)$

   $n_{KOH} =0,16.0,04 = 0,0064(mol)$
   $⇒ n_{OH^-} = 0,0128.2 + 0,0064 = 0,032(mol)$

   $H^+ + OH^- \to H_2O$
   $0,03$ → $0,03$                    $(mol)$
   $⇒ n_{OH^-(dư)} = 0,032 – 0,03 = 0,002(mol)$
   $⇒ [OH^-] = \dfrac{0,002}{0,2} = 0,01M$

   $⇒ pOH = -log([OH^-]) = -log(0,01) = 2$

   $⇒ pH = 14 – 2 = 12$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    pH=12

   Giải thích các bước giải:

   + n_HCl = 0,75.0,04 = 0,03 mol

   HCl  H⁺ + Cl

   0,03    0,03

    = 0,08.0,16 = 0,0128 mol

   n_KOH = 0,04.0,16 = 0,0064 mol

   Ba(OH)₂  Ba²⁺ + 2OH^–

   KOH  K⁺ + OH^–

   Tổng số mol OH^– = 2.0,0128 + 0,0064 = 0,032 mol

   + Phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^–  H₂O

   + Sau phản ứng còn dư: 0,032 − 0,03 = 0,002 (mol) OH^–.

   Nồng độ OH^– = 0,002 : (0,04 + 0,16) = 0,01 mol/l.

   pOH = -lgOH^– = -lg0,01 = 2.

    pH = 14 − pOH = 14 − 2 = 12.

   Bình luận