Cho 41,4g muối K2CO3 tan hoàn toàn trong 250ml dung dịch Axit Axetic có dư
a) Tính thể tich khí thoát ra (đktc)?
b) Lượng Axit dư sau phản ứng được trung hòa bằng 50ml dung dịch Ba(OH)2 2M Tính nồng độ mol của dung dịch Axit Axetic ?
Cho 41,4g muối K2CO3 tan hoàn toàn trong 250ml dung dịch Axit Axetic có dư a) Tính thể tich khí thoát ra (đktc)? b) Lượng Axit dư sau phản ứng được
By Sadie
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) nK2CO3 = 0,3 mol; nBa(OH)2 = 0,1 mol
2CH3COOH + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2 ↑ + H2O (1)
0,6 ← 0,3 mol → 0,3 mol
⇒VCO2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
b) 2CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2H2O (2)
0,2 ← 0,1 mol
Từ (1) và (2) có ∑nCH3COOH = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol
⇒CM CH3COOH = 0,8: 0,25 = 3,2M
Đáp án:
\( {V_{C{O_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)
\({C_{M{\text{ C}}{{\text{H}}_3}COOH}} = 3,2M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2C{H_3}COOH + {K_2}C{O_3}\xrightarrow{{}}2C{H_3}COOK + C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{K_2}C{O_3}}} = \frac{{41,4}}{{39.2 + 12 + 16.3}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)
\( \to {V_{C{O_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)
Trung hòa axit dư
\(2C{H_3}COOH + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}{(C{H_3}COO)_2}Ba + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{H_3}COOH}} = 2{n_{{K_2}C{O_3}}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,3.2 + 0,1.2 = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ C}}{{\text{H}}_3}COOH}} = \frac{{0,8}}{{0,25}} = 3,2M\)