Cho 435 g MnO2 tác dụng với HCl đặc dư,dẫn khí thoát ra đi vào 800ml dung dịch NaOH 2m ở 100 độ c.
a)viết các phương trình phản ứng
b) xác định nồng nộ mol/ l của những chất có trong dd sau phản ứng . bít rằng thể tích của dd sau pứ thay đổi ko đáng kể
Đáp án:
\({C_{M{\text{ NaCl}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{1}{3}M;{C_{M{\text{ NaCl}}}} = \frac{5}{3}M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Mn{O_2} + 4HCl\xrightarrow{{}}MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Mn{O_2}}} = \frac{{435}}{{55 + 16.2}} = 5{\text{mol = }}{{\text{n}}_{C{l_2}}}\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,8.2 = 1,6{\text{mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(6NaOH + 3C{l_2}\xrightarrow{{}}NaCl{O_3} + 5NaCl + 3{H_2}O\)
Ta có: \({n_{NaOH}} < 2{n_{C{l_2}}}\) nên clo dư
\({n_{NaCl{O_3}}} = \frac{1}{6}{n_{NaOH}} = \frac{{1,6}}{6} \to {n_{NaCl}} = \frac{8}{6}\)
\( \to {C_{M{\text{ NaCl}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{\frac{{1,6}}{6}}}{{0,8}} = \frac{1}{3}M;{C_{M{\text{ NaCl}}}} = \frac{{\frac{8}{6}}}{{0,8}} = \frac{5}{3}M\)