Cho 48g Fe²O³ tác dụng vừa đủ với HCl. Fe²O³ + HCl —> FeCl³ + H²O
a) Cân bằng phương trình trên.
b) Tìm khối lượng HCl.
c) Tìm khối lượng FeCl³ tạo thành sau phản ứng.
Cho 48g Fe²O³ tác dụng vừa đủ với HCl. Fe²O³ + HCl —> FeCl³ + H²O
a) Cân bằng phương trình trên.
b) Tìm khối lượng HCl.
c) Tìm khối lượng FeCl³ tạo thành sau phản ứng.
Đáp án:
a) $Fe_2O_3 + 6HCl\longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$
b) $m_{HCl}=65,7\,g$
c) $m_{FeCl_3}=97,5\,g$
Giải thích các bước giải:
a) Phương trình hoá học:
$Fe_2O_3 + 6HCl\longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$
b) Số mol $Fe_2O_3$ tham gia phản ứng:
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{48}{160}=0,3\,mol$
Dựa vào phương trình hoá học ta được:
$n_{HCl}= 6n_{Fe_2O_3}= 6.0,3 =1,8\,mol$
Khối lượng $HCl$ phản ứng:
$m_{HCl}= n_{HCl}.M_{HCl}= 1,8.36,5 =65,7\,g$
c) Dựa vào phương trình hoá học ta được:
$n_{FeCl_3}= 2n_{Fe_2O_3}= 2.0.3 = 0,6\,mol$
Khối lượng $FeCl_3$ tạo thành:
$m_{FeCl_3}=n_{FeCl_3}.M_{FeCl_3} = 0,6.162,5 = 97,5\,g$
Đáp án:
$m_{HCl}=65.7g$
$m_{FeCl_3}=97.5g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0.3(mol)$
Phản ứng xảy ra:
$\begin{array}{l}Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\\ \ \ 0.3 \ \ \to \ \ \ 1.8 \ \ \to \ \ \ 0.6 \ \ \ (mol)\end{array}$
Khối lượng $HCl$ là:
$m_{HCl}=1.8·36.5=65.7 \ (g)$
Khối lượng $FeCl_3$ là:
$m_{FeCl_3}=0.6·162.5=97.5 \ (g)$