cho 48gam Fe2O3 vào 750ml dung dịch H2SO4 0,2 M tính M muối

0 bình luận về “cho 48gam Fe2O3 vào 750ml dung dịch H2SO4 0,2 M tính M muối”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $\rm n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\ \ (mol)$

   $\rm n_{H_2SO_4}=0,75.0,2=0,15\ \ (mol)$

   Phương trình hóa học:

   $\rm Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

   Lập tỉ lệ:

   $\rm \dfrac{n_{Fe_2O_3}}{1}=\dfrac{0,3}{1}=0,3>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}=\dfrac{0,15}{3}=0,05$

   $\rm \to H_2SO_4$ hết, $\rm Fe_2O_3$ dư.

   Muối thu được là $\rm Fe_2(SO_4)_3$

   Theo phương trình:

   $\rm n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac13n_{H_2SO_4}=\dfrac13.0,15=0,05\ \ (mol)$

   $\rm m_{muối}=m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,05.520=26\ \ (g)$

   Bình luận

2. Đáp án:

    62,4(g)

   Giải thích các bước giải:

    Fe2O3+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2

   nH2SO4=0,75.0,2=0,15(mol)

     Theo pt: nH2=nH2SO4=0,15(mol)

      Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

       mFe2O3+mH2SO4=m muối+mH2

   <=> 48+0,15.98=m muối+ 0,15.2

   <=> m muối=62,4(g)

   Bình luận