Cho 5,1 g hỗn hợp hai kim loại Al và Mg tác dụng với HCl dư thu được 5, 6 lít khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?
Cho 5,1 g hỗn hợp hai kim loại Al và Mg tác dụng với HCl dư thu được 5, 6 lít khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?
Đáp án:
`%m_{Al}=52,94%`
Giải thích các bước giải:
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Al` và `Mg`
`=>27x+24y=5,1 (1)`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
Theo phương trình
`n_{H_2}=1,5x+y=\frac{5,6}{22,4}=0,25 (2)`
Từ `(1) và (2)` giải hệ phương trình
$\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`=>%m_{Al}=\frac{0,1.27}{5,1}.100=52,94%`
$n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
$\text{Cho số mol của Al và Mg lần lượt là x, y(mol)}$
$\text{Ta có:}$
$m_{Al}+m_{Mg}=5,1(g)$
$\to 27x+24y=5,1(1)$
$\text{Phương trình:}$
$2Al +6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
x ___ ___ 1,5x $\text{mol}$
$Mg +2HCl \to MgCl_2 +H_2$
y ____ ____ y $\text{mol}$
$\text{Ta có:}$
$1,5x+y=0,25 (mol)(2)$
$\text{Từ (1),(2) giải hệ}$
$\to x=y=0,1(mol)$
$\to$ %$m_{Al}=\frac{27.0,1}{5,1}.100$%=$52,94$%
$\to$ %$m_{Mg}=100$%-%$m_{Al}=47,05$%
$#@skiinchee00$