Cho 5,1g hỗn hợp X gồm Mg, Al tác dụng hết với 500ml dd HCl thu được 5,6l khí thoát ra(đktc). Thành phần % khối lượng Mg trong hỗn hợp là
Cho 5,1g hỗn hợp X gồm Mg, Al tác dụng hết với 500ml dd HCl thu được 5,6l khí thoát ra(đktc). Thành phần % khối lượng Mg trong hỗn hợp là
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
`%m_{Mg} ~~ 47,06%`
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2↑$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$\to$ Khí thoát ra là `H_2:`
`n_{H_2} = {5,6}/{22,4} = 0,25 (mol)`
Ta có:
$\begin{cases}m_X = 24n_{Mg} + 27n_{Al} = 5,1\\n_{H_2} = n_{Mg} + \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,25\\\end{cases}$
$\to n_{Mg} = n_{Al} = 0,1 (mol)$
Thành phần `%` khối lượng $Mg$ trong hỗn hợp là:
`%m_{Mg} = {0,1.24.100%}/{5,1} ~~ 47,06%`
Đáp án + Giải thích các bước giải:
-Gọi số mol của `Mg` và `Al` lần lượt là `x` và `y (mol) (x, y >0)`
`PTPƯ: Mg + 2HCl → MgCl_{2} + H_{2}↑ (1)`
`x →` `2x` `x ` `(mol)`
`2Al + 6HCl → 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑ (2)`
`y →` `3y` `1,5y` `(mol)`
-Theo bài ra và theo `PTPƯ,` ta có:
$\begin{cases}m_{Mg} + m_{Al} = 5,1 (g) \\n_{H_{2}} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25 (mol) \end{cases} ⇔ \begin{cases} 24x +27y = 5,1 \\x +1,5y = 0,25 \end{cases} ⇔ \begin{cases}x = 0,1 (mol) \\y = 0,1 (mol) \end{cases}$ $(T/m)$
`⇒ %m_{Mg} = (24.x)/(5,1) .100% = (24.0,1)/(5,1) .100% = 47,06%`