Cho 5,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu
được 3,36 lít khí thoát ra (dktc).
Tìm thành phần phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Cho 5,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu
được 3,36 lít khí thoát ra (dktc).
Tìm thành phần phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Mg + H2SO4 ==> MgSO4 + H2
a…………………………………………………..a
Fe + H2SO4 ==> FeSO4 + H2
b……………………………………………..b
nH2=3,36/22,4=0,15 (mol)
Gọi a, b lần lượt là nMg và nFe, ta có:
24a+56b=5,2
a+b=0,15
Giải hệ trên, ta được:
a=0,1
b=0,05
mMg=0,1.24=2,4 (g)
==> %mMg=$\frac{2,4}{5,2}$ . 100=46,15%
==> %mFe=100-46,15=53,85%
Đáp án:
Gọi số mol Mg, Fe lần lượt là $a;b$
$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
Phương trình hóa học:
\[Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\]
\[Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\]
Ta có hệ phương trình:
\[\left\{\begin{matrix} 24a+56b=5,2 & \\ a+b=0,15 & \end{matrix}\right.\]
\[\left\{\begin{matrix}
a=0,1(mol)& \\
b=0,05(mol) &
\end{matrix}\right.\]
\[\to m_{Mg}=0,1\times 24=2,4(g)\]
\[\to \%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{5,2}\times 100\%=46,15\%\]
\[\to \%m_{Fe}=100\%-46,15\%=53,85\%\]