Cho 5,4 g nhôm vào dung dịch có chứa 49 g axit sunfuric (H2SO4) loãng
a/ Sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam?
b/ Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc?
Cho 5,4 g nhôm vào dung dịch có chứa 49 g axit sunfuric (H2SO4) loãng
a/ Sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam?
b/ Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc?
Đáp án:
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!
Giải thích các bước giải:
$pt: 2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5(mol)$
a, Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{2}<\dfrac{0,5}{3}$
=> $H_2SO_4$ dư, $Al$ phản ứng hết.
=> $n_{H_2SO_4}(pứ)=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3(mol)$
=> $n_{H_2SO_4}(dư)=0,5-0,3=0,2(mol)$
=> $m_{H_2SO_4}(dư)=0,2.98=19,6(g)$
b, $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3(mol)$
=> $V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$
Đáp án:
a)PTHH:
2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2
nAL=5,4/27=0,2mol
nH2SO4= 49/98 = 0,5 mol
+H2SO4 DƯ
nH2SO4(PƯ)=0,2.3/2=0,3mol
nH2SO4(DƯ)=0,5-0,3=0,2mol
⇒mH2SO4=0,2.98=19,6 g
b) nH2=0,3.3/2=0,3mol
VH2=0,3.22,4=6,72 lít
Giải thích các bước giải: