Cho 5,4 g nhôm vào dung dịch có chứa 49 g axit sunfuric (H2SO4) loãng a/ Sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam? b/ Tính thể tích khí hidro thu

Đáp án:

 CHÚC BẠN HỌC TỐT!!! 

Giải thích các bước giải:

 $pt: 2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5(mol)$

a, Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{2}<\dfrac{0,5}{3}$

=> $H_2SO_4$ dư, $Al$ phản ứng hết.

=> $n_{H_2SO_4}(pứ)=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3(mol)$

=> $n_{H_2SO_4}(dư)=0,5-0,3=0,2(mol)$

=> $m_{H_2SO_4}(dư)=0,2.98=19,6(g)$

b, $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3(mol)$

=> $V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$