Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCL
a) viết pthh đã xảy ra
b) tính nồng độ mol/lit của dung dịch hcl đã dùng
c) lượng hidro thu được ở trên qua bình đựng 32 g cup nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn
a, $2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
b,
$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2 mol$
$\Rightarrow n_{HCl}=0,2.3=0,6 mol$
$C_{M_{HCl}}=\frac{0,6}{0,4}=1,5M$
c,
$n_{H_2}= 0,3 mol$
$n_{CuO}=\frac{32}{80}=0,4 mol$
$CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\to Cu+H_2O$
Chất rắn spứ gồm: Cu (0,3 mol), CuO dư (0,1 mol)
$\%m_{Cu}=\frac{0,3.64.100}{0,3.64+0,1.80}=70,59\%$
$\%m_{CuO}=29,41\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH :
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
b.
có : $n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$⇒ n_{HCl} = 3n_{Al} = 0,6(mol)$
$C_M HCl = \frac{0,6}{0,4} = 1,5M$
c/$n_{H2} = \frac{n_{HCl}}{2} = 0,3(mol)$
$n_{CuO} = \frac{32}{80} = 0,4(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$⇒ n_{Cu} = n_{H2} = 0,3(mol)$
$⇒ n_{CuO(dư)} = 0,4-0,3 = 0,1(mol)$
có :
$\%m_{Cu} = \frac{0,3.64}{0,3.64+0,1.80}.100\% = 70,59\%$
$⇒ \%m_{CuO} =100\% – 70,59\%= 29,41\%$