cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 500 ml dung dịch axit clohiđric 1,4M
a) viết phương trình hóa học
b) sau phản ứng chất nào còn dư? tính khối lượng chất dư?
b) tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi như thể tích dung dịch không thay đổi)?
Đáp án:
b) \({{\text{m}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 3,65{\text{ gam}}\)
c) \({{\text{C}}_{M{\text{ AlC}}{{\text{l}}_3}}} = 0,4M;{C_{M{\text{ HCl dư}}}} = 0,2M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,5.1,4 = 0,7{\text{ mol > 3}}{{\text{n}}_{Al}}\) nên HCl dư
\( \to {n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,7 – 3{n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,1.36,5 = 3,65{\text{ gam}}\)
\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ AlC}}{{\text{l}}_3}}} = \frac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M;{C_{M{\text{ HCl dư}}}} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nAl = 0,2
n HCl = 0,7
2Al + 6HCl —>
-> Al hết, HCl dư
-> n HCl pu = 0,2.6/2=0,6 mol
-> mHCl dư = 36,5.0,1=3,65g