Cho 5,4g Al tác dụng với 100g dung dịch HCl. Tính C%dd sau phản ứng 15/10/2021 Bởi Harper Cho 5,4g Al tác dụng với 100g dung dịch HCl. Tính C%dd sau phản ứng
nAl=5,4:27=0,2mol Al-> AlCl3 0,2-> 0.2 mAlCl3= 0,3*133,5=26,7g mH2=3/2*0,2*2=0,6g %AlCl3=26,7/(5,4+100-0,6)*100=25,48% Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: $PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$ $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$ $Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol.$ $⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g.$ $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$ $⇒m_{H_2}=0,3.2=0,6g.$ $⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{5,4+100-0,6}.100\%=25,48\%$ chúc bạn học tốt! Bình luận
nAl=5,4:27=0,2mol
Al-> AlCl3
0,2-> 0.2
mAlCl3= 0,3*133,5=26,7g
mH2=3/2*0,2*2=0,6g
%AlCl3=26,7/(5,4+100-0,6)*100=25,48%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol.$
$⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$⇒m_{H_2}=0,3.2=0,6g.$
$⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{5,4+100-0,6}.100\%=25,48\%$
chúc bạn học tốt!