Cho 5,4g Al tác dụng với 200ml dd HCl 3,5M A, VH2 (đktc)thu được B, CM và C% và dd sau phản ứng 17/10/2021 Bởi Raelynn Cho 5,4g Al tác dụng với 200ml dd HCl 3,5M A, VH2 (đktc)thu được B, CM và C% và dd sau phản ứng
nAl = 5,4 / 27 = 0,2 (mol) nHCl = 0,2 * 3,5 = 0,7 (mol) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 T 0,2 0,7 S 0 0,1 0,2 0,3 VH2 = 0,3 * 22,4 = 6,72 (lít) CM HCl = 0,1 / 0,2 = 0,5 (M) CM AlCl3 = 0,2 / 0,2 = 1 (M) Bình luận
Đáp án: $a,V_{H_2}=6,72l.$ $b,$ $CM_{AlCl_3}=1M$ $C\%_{AlCl_3}=100\%$ Giải thích các bước giải: $a,PTPƯ:2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$ $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$ $n_{HCl}=0,2.3,5=0,7mol.$ $\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,2}{2}<\dfrac{0,7}{6}$ $⇒n_{HCl}$ $dư.$ $\text{⇒Tính theo}$ $n_{Al}.$ $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$ $⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$ $b,Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol.$ $⇒CM_{AlCl_3}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$ $⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g.$ $⇒m_{H_2}=0,3.2=0,6g.$ $Theo$ $pt:$ $n_{HCl}(pư)=3n_{Al}=0,6mol.$ $⇒m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g.$ $⇒m_{ddAlCl_3}=5,4+21,9-0,6=26,7g.$ $⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{26,7}.100\%=100\%$ chúc bạn học tốt! Bình luận
nAl = 5,4 / 27 = 0,2 (mol)
nHCl = 0,2 * 3,5 = 0,7 (mol)
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
T 0,2 0,7
S 0 0,1 0,2 0,3
VH2 = 0,3 * 22,4 = 6,72 (lít)
CM HCl = 0,1 / 0,2 = 0,5 (M)
CM AlCl3 = 0,2 / 0,2 = 1 (M)
Đáp án:
$a,V_{H_2}=6,72l.$
$b,$
$CM_{AlCl_3}=1M$
$C\%_{AlCl_3}=100\%$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$
$n_{HCl}=0,2.3,5=0,7mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{0,2}{2}<\dfrac{0,7}{6}$
$⇒n_{HCl}$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $n_{Al}.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol.$
$⇒CM_{AlCl_3}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$
$⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g.$
$⇒m_{H_2}=0,3.2=0,6g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}(pư)=3n_{Al}=0,6mol.$
$⇒m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g.$
$⇒m_{ddAlCl_3}=5,4+21,9-0,6=26,7g.$
$⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{26,7}.100\%=100\%$
chúc bạn học tốt!