cho 5,4g kim loại nhôm , tác dụng với 300g dung dịch H2SO4
a,tính PH2 sinh ra ở đktc
b, tính nồng độ % của dung dịch Axit đã dùng
c, tính nồng độ % của muối sau phản ứng
d, dẫn toàn bộ khí hidro (H2) sinh ra qua 24g FE2O3 đun nóng, sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam
Bạn tham khảo nha!
`-` `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ↑`
a. `-` `n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{H_2} = 0,3` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,3 xx 22,4 = 6,72` `(l)`
b. `-` Theo phương trình `n_{H_2SO_4} = 0,3` `(mol)`
`->` `C%_{H_2SO_4} = \frac{0,3 xx 98}{300} xx 100% = 9,8%`
c. `-` Bảo toàn khối lượng, ta có:
`-` `m_{Al} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2}`
`->` `m_{ddspu} = 5,4 + 300 – (0,3 xx 2) = 304,8` `(g)`
`-` Theo phương trình `n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1` `(mol)`
`->` `C%_{ddspu} = \frac{0,1 xx 342}{304,8} xx 100% = 11,22%`
d. `-` `Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\to 2Fe + 3H_2O`
`-` `n_{Fe_2O_3} = \frac{24}{160} = 0,15` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `Fe_2O_3` và `H_2`, ta có:
`-` `\frac{0,15}{1} > \frac{0,3}{3}`
`->` `Fe_2O_3` dư, `H_2` hết.
`->` `m_{Fe_2O_3(dư)} = [(0,15 – 0,1) xx 160 ] = 8` `(g)`