cho 5,4g nhôm phản ứng hoàn toàn với 600ml dung dịch HCl 1M. Tính V H2 và khối lượng muối tao thành 19/10/2021 Bởi Rylee cho 5,4g nhôm phản ứng hoàn toàn với 600ml dung dịch HCl 1M. Tính V H2 và khối lượng muối tao thành
Đáp án: Giải thích các bước giải: $2Al+6HCl–>2AlCl3+3H2$ $nAl=5,4/27=0,2(mol)$ $nHCl=0,6.1=0,6(mol)$ Lập tỉ số $n_{Al}(\frac{0,2}{2}<n_{HCl}$$(\frac{0,6}{3})$ =>HCl dư $n_{H2}=3/2nAl=0,3(mol)$ =>$VH2=0,3.22,4=6,72(l)$ $nAlCl3=nAl=0,2(mol)$ =>$mAlCl3=0,2.133,5=26,7(g)$ Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: $PTPƯ:2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$ $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$ $n_{HCl}=0,6.1=0,6mol.$ $\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,6}{2}$ $⇒n_{HCl}$ $dư.$ $\text{⇒Tính theo}$ $n_{Al}.$ $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$ $⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$ $Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol.$ $⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g.$ chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2Al+6HCl–>2AlCl3+3H2$
$nAl=5,4/27=0,2(mol)$
$nHCl=0,6.1=0,6(mol)$
Lập tỉ số
$n_{Al}(\frac{0,2}{2}<n_{HCl}$$(\frac{0,6}{3})$
=>HCl dư
$n_{H2}=3/2nAl=0,3(mol)$
=>$VH2=0,3.22,4=6,72(l)$
$nAlCl3=nAl=0,2(mol)$
=>$mAlCl3=0,2.133,5=26,7(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$
$n_{HCl}=0,6.1=0,6mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,6}{2}$
$⇒n_{HCl}$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $n_{Al}.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol.$
$⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g.$
chúc bạn học tốt!