cho 5,4g nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric(dư)
a) Viết phương trình phản ứng
b) TÍNH thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
c) nếu dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 30,4g CuO ở nhiệt độ tiêu chuẩn. Tính khối lượng chất rắn thu được khi phản ứng kết thúc
MỌI NGƯỜI GIÚP EM VỚI
Đáp án:
$b,V_{H_2}=6,72l.$
$c,m_{chất rắn}=25,6g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$b,n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$c,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{30,4}{80}=0,38mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,38}{1}>\dfrac{0,3}{1}$
$⇒CuO$ $dư.$
$⇒n_{CuO}(dư)=0,38-\dfrac{0,3.1}{1}=0,08mol.$
$⇒m_{CuO}(dư)=0,08.80=6,4g.$
Chất rắn gồm $CuO$ (dư) và $Cu$
$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,3mol.$
$⇒m_{Cu}=0,3.64=19,2g.$
$⇒m_{chất rắn}=m_{CuO}(dư)+m_{Cu}=6,4+19,2=25,6g.$
chúc bạn học tốt!
$n_{Al}=5,4/27=0,2mol$
$a/2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑$
$\text{b/Theo pt :}$
$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,2=0,3mol$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
$c/n_{CuO}=30,4/80=0,38mol$
$H_2 + CuO\overset{t^o}\to Cu+H_2O$
$\text{Theo pt : 1 mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,3 mol 0,38mol}$
$\text{⇒Sau pư CuO dư 0,08mol}$
$⇒m_{rắn}=m_{CuO dư}+m_{Cu}=0,08.80+0,3.64=25,6g$