Cho 5,4g nhôm tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric 14,6 phần trăm. Sau ph.ứng thu đc muối nhôm clorua và khí hidro. Phản ứng vừa đủ
A. Lập pthh và tính V hidro ở đktc
B. Tính KL axit đã dùng
C. Tính nồng độ ptram dd sau p ứng
Biết Cu = 64, S=32, O=16, Fe =56, H=1, Cl=35.5, C=12, N = 14
Giải chi tiết giúp e với ạ
E cảm ơn
a) Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2
b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH2 = nZn = nZnCl2 =0,1 mol <=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
c) mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 gam
d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam
Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl2 + mH2 – mZn
<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 – 6,5 = 7,3 gam
Đáp án:
\( {V_{{H_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)
\({m_{dd{\text{ HCl}}}} = 150{\text{ gam}}\)
\(C{\% _{AlC{l_3}}} = 20,74\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}.0,2 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,6.36,5 = 21,9{\text{ gam}}\)
\({m_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{21,9}}{{14,6\% }} = 150{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{Al}} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} = {m_{dd{\text{ muối}}}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 5,4 + 150 = {m_{dd}} + 0,3.2 \to {m_{dd}} = 154,8{\text{ gam}}\)
\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{AlC{l_3}}} = 0,2.(27.2 + 35,5.3) = 32,1{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{AlC{l_3}}} = \frac{{32,1}}{{154,8}} = 20,74\% \)