Cho 5,4g nhôm vào 100ml dd HCl 0,5M a) tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc b) tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng. Cho rằng thể tíc

0 bình luận về “Cho 5,4g nhôm vào 100ml dd HCl 0,5M a) tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc b) tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng. Cho rằng thể tíc”

1. Bài giải :

   a.

   `-n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol0`

   Vì `V_{HCl}=100(ml)=0,5(l)`

   `⇒n_{HCl}=0,1.0,5=0,05(mol)`

                   `2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

   Trước pứ:0,2           0,05                                         (mol)  

   Pứ:           `\frac{1}{60}`          0,05        `\frac{1}{60}`          0,025       (mol)                            

   Sau pứ:   `\frac{11}{60}`          0             `\frac{1}{60}`          0,025       (mol)   

   `⇒Al` dư , tính theo `HCl`

   `⇒V_{H_2}(đktc)=0,025.22,4=0,56(l)`

   b.

   – Dung dịch sau phản ứng gồm `:AlCl_3`

   $V_{dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{HCl}=0,1(l)$

   `⇒CM_{AlCl_3}=\frac{\frac{1}{60}}{0,1}=\frac{1}{6}(M)`

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    a) 0,56l

   b) 0,167M

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   {n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
   {n_{HCl}} = 0,1 \times 0,5 = 0,05\,mol\\
   2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
   \dfrac{{0,2}}{2} > \dfrac{{0,05}}{6} \Rightarrow Al\,\text{ dư}\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,05}}{2} = 0,025\,mol\\
   {V_{{H_2}}} = 0,025 \times 22,4 = 0,56l\\
   b)\\
   {n_{AlC{l_3}}} = \dfrac{{0,05 \times 2}}{6} = \dfrac{1}{{60}}\,mol\\
   {C_M}AlC{l_3} = \dfrac{{\frac{1}{{60}}}}{{0,1}} = 0,167M
   \end{array}\)

   Bình luận