Cho 5,4g nhôm vào 7,3 gam HCL sau phản ứng thu được nhôm clorua và khí hiđro
a) viết phương trình phản ứng sảy ra chất nào còn dư su phản ứng và dư bao nhiêu gam
b)Tính khối lượng muối tạo thành
c) tính thể tích khí H2 thu được ở đktc và cho biết sau phản ứng quỳ tím thah đổi như thế nào
Đáp án:
\( {m_{Al{\text{ dư}}}} = 3,6{\text{ gam}}\)
\( {m_{AlC{l_3}}} = 8,9{\text{ gam}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{HCl}} = \frac{{7,3}}{{36,5}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} < 3{n_{Al}}\)
Vậy \(Al\) dư
\( \to {n_{Al{\text{ dư}}}} = 0,2 – \frac{{0,2}}{3} = \frac{{0,4}}{3}{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Al{\text{ dư}}}} = \frac{{0,4}}{3}.27 = 3,6{\text{ gam}}\)
\({n_{AlC{l_3}}} = \frac{1}{3}{n_{HCl}} = \frac{{0,2}}{3}{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{AlC{l_3}}} = \frac{{0,2}}{3}.(27 + 35,5.3) = 8,9{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
Dung dịch sau phản ứng chứa \(AlCl_3\); đây là muối có tính axit nên dung dịch này vẫn làm quỳ tím hóa đỏ.