Cho 5,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Al vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 3,36 lít khí (đktc)
a) Viết PTHH (này thì mình biết)
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ( cho biết: Al=27, Cu=64, Ba=137, O=16, C=12)
Đáp án:
%$m_{Al}$ = $49,1_{}$%
%$m_{Cu}$ = $50,9_{}$%
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: $Cu+H_{2}SO_4$ –x–>
PTHH: $2Al+3H_{2}SO_4$ → $Al_{2}(SO_4)_3$ + $3H_{2}$ ↑
Hspt: 2 3 1 3 (mol)
Pư: 0,1 0,15 0,05 0,15 (mol)
Tóm tắt:
$m_{hh}$ = $m_{Cu}$ + $m_{Al}$ = $5,5(g)_{}$
$V_{H_2}=3,36(l)$
%$m_{Al}=?$ $(_{}$%$)_{}$
%$m_{Cu}=?$ $(_{}$%$)_{}$
Tính số mol: $n_{H_2}$ = $\frac{V_{H_{2} } }{22,4}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = $0,15(mol)_{}$
Tính theo yêu cầu:
b) $m_{Al}$ = $n_{Al}$ . $M_{Al}$
= $0,1.27=2,7(g)_{}$
%$m_{Al}$ = $m_{Al}.100$% $/ m_{hh}$
= $2,7.100_{}$% $/5,5_{}$
≈ $49,1_{}$%
%$m_{Cu}$ = $100_{}$% – $m_{Al}$ = $100_{}$% – $49,1_{}$% = $50,9_{}$%