Cho 5,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Al vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 3,36 lít khí (đktc) a) Viết PTHH (này thì mình biết) b) Tính

Đáp án: 

%$m_{Al}$ = $49,1_{}$% 

%$m_{Cu}$ = $50,9_{}$% 

Giải thích các bước giải:

a) PTHH: $Cu+H_{2}SO_4$ –x–>

  PTHH: $2Al+3H_{2}SO_4$ → $Al_{2}(SO_4)_3$ + $3H_{2}$ ↑

  Hspt:      2         3                           1                           3 (mol)

  Pư:        0,1       0,15                     0,05                       0,15 (mol) 

 Tóm tắt:

$m_{hh}$ = $m_{Cu}$ + $m_{Al}$ = $5,5(g)_{}$

$V_{H_2}=3,36(l)$

%$m_{Al}=?$ $(_{}$%$)_{}$

%$m_{Cu}=?$ $(_{}$%$)_{}$

 Tính số mol: $n_{H_2}$ = $\frac{V_{H_{2} } }{22,4}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = $0,15(mol)_{}$ 

 Tính theo yêu cầu:

b) $m_{Al}$ = $n_{Al}$ . $M_{Al}$ 

                    = $0,1.27=2,7(g)_{}$ 

%$m_{Al}$ = $m_{Al}.100$% $/ m_{hh}$

                  = $2,7.100_{}$% $/5,5_{}$ 

                  ≈ $49,1_{}$% 

%$m_{Cu}$ = $100_{}$% – $m_{Al}$ = $100_{}$% – $49,1_{}$% = $50,9_{}$%