cho 5,6 g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau
Fe + 2HCL ——-> FeCl2 + H2
α)Lập phương trình hóa học của phản ứng trên
b) tính thể tích khí hidro thu được trong điều kiện tiêu chuẩn
c )Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Đáp án:
\({V_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít;}}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 12,7{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{FeC{l_2}}}\)
Ta có:
\({V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít;}}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 0,1.(56 + 35,5.2) = 12,7{\text{ lít}}\)
a) $Fe^{}$ + $2HCl^{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$
b) Theo pt: 1 : 2 : 1 : 1
Theo đề:
$n_{Fe}$ = $\frac{5,6}{56}$ = $0,1^{}$ $(mol)^{}$
Theo pt:
$^{n}H_{2}$ = $n_{Fe}$ = $0,1^{}$ $(mol)^{}$
$^{V}H_{2}$ = $0,1^{}$ x $22,4^{}$ = $2,24^{}$ $(l)^{}$
c) Theo pt:
$^{n}FeCl_{2}$ = $^{n}H_{2}$ = $0,1^{}$ $(mol)^{}$
$^{m}FeCl_{2}$ = $0,1^{}$ x $127^{}$ = $12,7^{}$ $(g)^{}$