Cho 5,6(g) Fe tác dụng với 100ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A và V(ml) H2(đktc)
a) Viết pt phản ưngs
b) Các chất trước phản ứng, chất nào dư? Vì sao?
c) Tính V
d) Tính khối lượng từng chất trong dung dịch A
Cho 5,6(g) Fe tác dụng với 100ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A và V(ml) H2(đktc)
a) Viết pt phản ưngs
b) Các chất trước phản ứng, chất nào dư? Vì sao?
c) Tính V
d) Tính khối lượng từng chất trong dung dịch A
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a,`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`b,`
`n_{HCl}=0,1.1=0,1(mol)`
`n_{Fe}=(5,6)/(56)=0,1(mol)`
Ta có tỉ lệ:
`n_{Fe}(=(0,1)/1)> n_{HCl}(=(0,1)/2)`
`=> Fe` dư; `HCl` hết
`c,`
Theo pthh: `n_{H_2}=1/2 .n_{HCl}=1/2 .0,1=0,05(mol)`
`=> V=V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(lít)`
`d,`
Trong dung dịch A chỉ có `FeCl_2`
theo pthh:
`n_{FeCl_2}=1/2 .n_{HCl}=1/2 .0,1=0,05(mol)`
`=> m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35(g)`
Chúc bạn học tốt~
Đáp án:
b, `Fe` dư.
c, `V=V_{H_2}=1120\ (ml).`
d, `m_{FeCl_2}=6,35\ (g).`
Giải thích các bước giải:
a, Phương trình hóa học:
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow`
b,
`-` Số mol các chất là:
`n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\ (mol).`
`n_{HCl}=0,1\times 1=0,1\ (mol).`
Tỉ lệ `n_{Fe}:n_{HCl}=\frac{0,1}{1}>\frac{0,1}{2}`
`\to Fe` dư.
c,
`-` Theo pt: `n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\ (mol).`
`\to V=V_{H_2}=0,05\times 22,4=1,12 (l)=1120\ (ml).`
d,
`-` Dung dịch A chỉ có `FeCl_2`
`-` Theo pt: `n_{FeCl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,05\ (mol).`
`\to m_{FeCl_2}=0,05\times 127=6,35\ (g).`