Cho 5,6 g Fe vào 200g dd HCL nồng độ 14,6% đến khi pư kết thúc thu được Vh2 đktc
a) Viết pt pư xảy ra
b) Chất nào còn dư sau pư
C) Tính Vh2
Cho 5,6 g Fe vào 200g dd HCL nồng độ 14,6% đến khi pư kết thúc thu được Vh2 đktc
a) Viết pt pư xảy ra
b) Chất nào còn dư sau pư
C) Tính Vh2
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)Fe+2HCl-> FeCl2+H2
b)nFe=5,6/56=0,1 mol
mHCL= 200.14,6%=29,2g
nHCl=29,2: 36,5=0,8(mol)
Theo tỉ lệ, HCl dư
c)nh2= 0,8:2=0,4mol
Vh2= 0,4*22,4=8,96(l)
vote cho mị nhaa
Đáp án:
CHÚC BN HOK TỐT !!!
Giải thích các bước giải:
n$_{Fe}$ =$\frac{5,6}{56}$ =0,1 (mol)
m$_{HCl}$ =$\frac{200.14,6}{100}$ =29,2 (g)
$n_{HCl}$ =$\frac{29,2}{36,5}$ =0,8 (mol)
a) PTPƯ : Fe + 2HCl -> FeCl$_{2}$ + H$_{2}$
BĐ : 0,1 0,8 (mol)
PƯ : 0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
SPƯ : 0 0,6 0,1 0,1 (mol)
b) Chất còn dư SPƯ là : HCl, FeCl$_{2}$ , H$_{2}$
c) V$_{H2}$ =0,1.22,4=2,24 (l)