Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít. Nung nóng bình một thời gian ở 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO

$n_{CO}= 0,2 mol$ 

$\Rightarrow C_{0_{CO}}= \frac{0,2}{10}= 0,02M$

$n_{H_2O}= 0,3 mol$ 

$\Rightarrow C_{0_{H_2O}}= \frac{0,3}{10}= 0,03M$

$CO (k)+ H_2O (k) \rightleftharpoons CO_2 (k)+ H_2 (k)$

Gọi x là nồng độ mỗi chất đã phản ứng đến khi đạt cân bằng 

$\Rightarrow$ Tại thời điểm cân bằng, trong bình có $[CO]= 0,2-x$, $[H_2O]= 0,3-x$, $[CO_2]= x$, $[H_2]= x$ 

$K_c= \frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}$ 

$\Rightarrow \frac{x^2}{(0,2-x)(0,3-x)}= 1$ 

$\Leftrightarrow x^2= 0,06 – 0,5x +x^2$ 

$\Leftrightarrow x= 0,12$ 

Vậy $[CO]= 0,08$, $[H_2O]= 0,18$